PRACITICA DE LABORATORIO DE QUIMICA: ELECTROLISIS.
Objetivo: Descomponer el agua por medio de la electrolisis.
ANTECEDENTES:
La electrolisis es el proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para provocar un cambio químico llamado celda electroquímica, en donde la fuente de electricidad como una batería. Se añade al circuito externo, conectado a los electrodos. El proceso de electrolisis se transfieren entre el conductor electrónico de metal y los iones o átomos de la superficie delo electrodo.
Se produce al sumergir electrodos un ánodo y un cátodo en un liquido electrónico como una fuente de energía eléctrica como una batería.
La electrolisis es el proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para provocar un cambio químico llamado celda electroquímica, en donde la fuente de electricidad como una batería. Se añade al circuito externo, conectado a los electrodos. El proceso de electrolisis se transfieren entre el conductor electrónico de metal y los iones o átomos de la superficie delo electrodo.
Se produce al sumergir electrodos un ánodo y un cátodo en un liquido electrónico como una fuente de energía eléctrica como una batería.
Hipótesis: La relación que es de 2:1.
Para la descomposición del agua de una reacción del volumen.
Para la descomposición del agua de una reacción del volumen.
2 de hidrógeno a 1 de oxigeno; .
para que esto se de la corriente eléctrica debe ser directa.
para que esto se de la corriente eléctrica debe ser directa.
Materiales:
- Pilas que contengan arriba de 9 volts
- crear circuito eléctrico
- 2 Pedazos de grafito del mismo tamaño
-Cinta de aislar
- 2 tubos de ensayo
-Probeta de 10 ml.
- Cristalizador
- (por lo menos de 3 cm)
PROCEDIMIENTO:
1.- Llenar de agua el vaso de precipitado de 300 ml.
2.- Agregar el cloruro de sodio y disuelve.
3.- Llenar con la solución obtenida los dos tubos de ensayo y colócalos de manera vertical en la bandeja (cuidando que no entre nada de aire dentro del tubo de ensayo)
4.- La solución restante vaciarla en la bandeja.
5.- Con una cinta de aislar adherir los dos pedazos de grafito ( quienes serán los electrodos) con el circuito eléctrico y colocarlos dentro de los dos tubos de ensayo.
4.- La solución restante vaciarla en la bandeja.
5.- Con una cinta de aislar adherir los dos pedazos de grafito ( quienes serán los electrodos) con el circuito eléctrico y colocarlos dentro de los dos tubos de ensayo.
6.- Después de unos minutos comenzarás a observar en los electrodos burbujas pues ahí es donde se formará la reacción el ánodo (el positivo) recogerá el oxígeno y el cátodo (el negativo) recogerá el hidrógeno.
7.- Cuando empiece observar que la proporción entre el hidrógeno y el oxígeno es de 2:1 marca la relación entre ambos y saca de manera vertical el tubo de ensayo en donde contienes el hidrógeno (a manera que el resto de la solución se quede en la bandeja).
8.- Inclina el tubo de ensayo y coloca un cerillo en la boquilla del tubo se escuchara una muy pequeña detonación provocado por el hidrógeno.
Observaciones:
cuando empezamos con la practica en el proceso de la electrólisis pudimos observar la reacción química mediante el burbujeo dentro del tubo de ensayo en donde se encontraba la solución y así finalmente logramos separar el hidrógeno y el oxígeno, en donde el primero fue el doble que el oxígeno.
Análisis:
después realizada la practica comprobamos que el hidrogeno era el doble de gas del oxigeno. Por eso por medio de la electrolisis podemos decir que separamos oxigeno e hidrogeno al mismo tiempo.
Observaciones:
cuando empezamos con la practica en el proceso de la electrólisis pudimos observar la reacción química mediante el burbujeo dentro del tubo de ensayo en donde se encontraba la solución y así finalmente logramos separar el hidrógeno y el oxígeno, en donde el primero fue el doble que el oxígeno.
Análisis:
después realizada la practica comprobamos que el hidrogeno era el doble de gas del oxigeno. Por eso por medio de la electrolisis podemos decir que separamos oxigeno e hidrogeno al mismo tiempo.
