Enlace químico

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

ENLACE IONICO

Estructura de Lewis

El enlace de los elementos representativos se enfoca principalmente en los electrones de valencia, que son las subcapas s y p externas. El químico norteamericano Gilbert N. Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de visualizar cómo se transfieren o comparten los electrones en un enlace químico cuando los átomos se unen. Éstos se colocan alrededor del símbolo del elemento. Dado que el enlace de estos elementos entraña el acceso a ocho electrones (cuatro pares), los electrones se representan mediante uno o dos puntos en los cuatro lados del símbolo del elemento. Aunque los electrones de valencia provienen de dos diferentes subcapas (s y p), sólo el número total de estos electrones, es importante para cuestiones de enlace. Así primero es conveniente colocar un electrón en cada lado del símbolo (grupos IA a IVA), y después representar pares de electrones (grupo VA a 0).

  

ELECTRONEGATIVIDAD

Practica: espectros

Objetivos:
 Lograr ver  espectros con diferentes sustancias
Material:
 -Mechero

- 2 Vasos de precipitado ( de 100 ml. y de 400 ml.)

- Alambre de micromed

- Papel de baño

- Espectroscopio

- Encendedor

Sustancias:

- Ácido Clorhídrico

- Cloruro de Sodio

- Cloruro de Cobre

- Cloruro de Bario

- Cloruro de Potasio

- Cloruro de Estroncio

Pasos a seguir:

1.- Colocar un poco de agua en el vaso de precipitado de 400 ml.

2.- Sumergir el alambre de micromed en el agua y limpiarlo con el papel de baño.

3.- Encender el mechero a manera que la flama quede de color azul claro.

4.- Colocar el alambre de micromed en la flama para comprobar si esta limpio.

5.- después colocar en el alambre de micromed en el ácido clorhídrico y después una de las sustancias.

6.- luego colocar el alambre de micromed con la sustancia en la flama de fuego.

7.-Se empezara  a observar diferentes colores (espectros) de acuerdo a la sustancia que coloques.

8.- Para limpiar el alambre de micromed de una sustancia y de otra sumerge el alambre en el agua y posteriormente en el ácido clorhídrico.

Análisis:

Sustancia	Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre	Flama de color verde, rojo, anaranjado
2.- Cloruro de Potasio	Flama de color anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)	Flama de color anaranjado y amarillo
4.- Cloruro de Bario	Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio	Flama de color rojo

Lámparas de:

Neón: amarillo, rojo, anaranjado, verde.

Argón: rojo, anaranjado, verde y morado

Hidrógeno: azul, morado, rojo y amarillo

	DALTON	THOMPSON	RUTEFORD	BOHR
MODELO
POSTULADOS	.   Los elementos están formadas por partículas muy pequeñas separadas indivisibles e indestructibles se llaman átomos.    Los elementos de un elemento son iguales en masa volumen y peso.    Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa, volumen y peso.	·         Thompson descubre una partícula subatómica que tiene carga eléctricamente negativa (-e) ·         Thompson llega a  la conclusión que si existe carga negativa debe también haber carga positiva.	· Descubre una partícula subatómica llamada “protón” con carga positiva (aproximadamente 2000 veces mas grandes que el electrón) · Se descubre  que la materia  no es compacta. · La carga positiva se encuentra en el centro llamado “núcleo”	Los electrones  en los átomos que ocupan niveles discretos de energía (esto se refiere a una cantidad de energía que les permite estar a una distancia fija). El tamaño de cada órbita depende de la energía que tengan los electrones.Los electrones tienen una carga fija que les permite desplazarse, mantenerse alejado  una distancia del núcleo.

Postulados de Dalton.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:

1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Postulados de thomson:

a)  Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.

b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Propuso un modelo para en átomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva ( Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrón es de forma distribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente ( “una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas”).

Con las informaciones de las que se disponía en esa época, presento algunas hipótesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos.

Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halle partículas con cargas positivas.

Su trabajo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en las que se podía hallar incrustados electrones de modo parecido a la disposición de las semillas de sandía.

Postulados de Ernest Rutherford:

1.   El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.

2.   Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.

3.   Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.

4.   El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).

5.   El número de electrones negativos es igual  al número de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro

En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14, se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.

Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.

En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.

PRACITICA DE LABORATORIO DE QUIMICA: ELECTROLISIS.

Objetivo: Descomponer el agua por medio de la electrolisis.

ANTECEDENTES: 

La  electrolisis es el proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para provocar un cambio químico llamado celda electroquímica, en donde la fuente de electricidad como una batería. Se añade al circuito externo, conectado a los electrodos. El proceso de electrolisis se transfieren entre el conductor electrónico de metal  y los iones o átomos de la superficie delo electrodo.
Se produce al sumergir  electrodos un ánodo y un cátodo en un liquido electrónico como una fuente de energía eléctrica como una batería.

Hipótesis: La relación que es de 2:1.
Para la descomposición del agua de una reacción del volumen.

 2 de hidrógeno  a 1 de oxigeno; .
para que esto se de la corriente eléctrica debe ser directa.

Materiales:

- Pilas que contengan arriba  de 9 volts

- crear circuito eléctrico

- 2 Pedazos de grafito del mismo tamaño

-Cinta de aislar

- 2 tubos de ensayo

-Probeta de 10 ml.

- Cristalizador

- (por lo menos de 3 cm)

　

PROCEDIMIENTO:

1.- Llenar de agua el vaso de precipitado de 300 ml.

2.- Agregar el cloruro de sodio y disuelve.

3.- Llenar con la solución obtenida los dos tubos de ensayo y colócalos de manera vertical en la bandeja (cuidando que no entre nada de aire dentro del tubo de ensayo)
4.- La solución restante vaciarla en la bandeja.
5.- Con una cinta de aislar adherir los dos pedazos de  grafito ( quienes serán los electrodos) con el circuito eléctrico y colocarlos dentro de los dos tubos de ensayo.

 6.- Después de unos minutos comenzarás a observar en los electrodos burbujas pues ahí es donde se formará la reacción el ánodo (el positivo) recogerá el oxígeno y el cátodo (el negativo) recogerá el hidrógeno.

7.- Cuando empiece observar que la proporción entre el hidrógeno y el oxígeno es de 2:1 marca la relación entre ambos y saca de manera vertical el tubo de ensayo en donde contienes el hidrógeno (a manera que el resto de la solución se quede en la bandeja).

8.- Inclina el tubo de ensayo y coloca un cerillo en la boquilla del tubo se escuchara una muy pequeña detonación provocado por el hidrógeno.

Observaciones:
cuando empezamos con la practica en el proceso de la electrólisis pudimos observar la reacción química mediante el burbujeo dentro del tubo de ensayo en donde se encontraba la solución y así finalmente logramos separar el hidrógeno y el oxígeno, en donde el primero fue el doble que el oxígeno.

Análisis:
después realizada la practica comprobamos que el hidrogeno era el doble de gas del oxigeno. Por eso  por medio de la electrolisis podemos decir que separamos oxigeno e hidrogeno al mismo tiempo.

OBJETIVO: sintetizar hidrogeno y oxigeno.

 FORMA: para realizar esta síntesis se necesita que dos moléculas de hidrogeno reaccionen con una molécula de oxigeno para obtener dos moléculas de agua.

  La molécula de oxigeno tiene que estar formada por dos átomos para que uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua.

   Hipótesis: el compuesto  (H2O) esta formado de una proporción de sustancia fija en este caso la relación del agua es de 2:1 significa 2 moléculas de hidrogeno y 1 molécula de oxigeno.

Practica:

Material:

A)   Soporte universal

B)    Mechero

C)    Tela de asbesto

D)   Pinzas

E)    Dos tubos de ensayo

F)    Manguera con tapón

G)   Bandeja

H)   Encendedor

I)       Botella de vidrio

SUSTANCIAS

J)      Cloraro de potasio

K)    Asido clorhídrico y zinc

PASOS A SEGUIR:

1.- Vaciar agua a la mitad del recipiente

2.- Llenar la botella de vidrio de agua y marcar en tres partes.

3.- Colocar la botella dentro de la bandeja y meter la manguera dentro de ya.

4.-  introducir Clorato de Potasio dentro del primer tubo de ensayo.

5.- encender el mechero y exponer el tubo al fuego ya serrado con  la manguera y el    tapón. 

6.- cuando empiece a evaporarse el Clorato de Potasio retirar asta la 1/3 de la botella.

7.- colocar el siguiente tubo de ensayo.

8.- Agrega en el tubo de ensayo un poco de Ácido Clorhídrico y Zinc.

9.- Introduce nuevamente la botella de una forma inclinada  dentro de la bandeja.

10.- Colocar la manguera en el tubo de ensayo sin que se doble.

11.- cuando empiece a evaporarse el Asido clorhídrico y zinc tapar la botella asta que el agua salga completa.

12.-  después demostrar al grupo como estalla el hidrogeno y el oxigeno al destapar la botella prender el encendedor… y pum.

PRACTICA DE SINTESIS (H2O) GRUPO 104,  EQUIPO 6, CCH VALLEJO...

observaciones:

En la obtención del oxígeno, vimos como el cloraro de potasio empezaba a evaporarse cuando lo exponíamos al fuego ya que pasaba de un estado solido a liquido y d liquido a gas esto nos daba como resultado el oxigeno.

Después al obtener el asido clorhídrico pudimos observar que teníamos que meter el zinc y serrar rápidamente porque empezaba a burbujear y y con eso obteníamos el hidrógeno.

Posteriormente al destapar la botella y encender el encendedor vimos una pequeña detonación y fuego con chispas.

Por último cuando teníamos ya los dos gases retenidos en la botella de vidrio tuvimos que agregar un poco más de presión y esto lo realizamos mediante energía calorífica (mediante fuego); en el momento que colocamos la botella de forma horizontal y encendimos el fuego se escucho de inmediato un ruido muy fuerte. Como resultado de ello obtuvimos gotitas de agua.