SUSTANCIA	ESTADO	PUNTO DE FUSION	PUNTO DE EBULLICION	SOLUBILIDAD	ALCOHOL	ACETONA		CONDUCTIVIDAD	SOLUCION	TIPO DE ENLACE
	FISICO			AGUA				SOLA
Cloruro de Na	Solido	801 ºC	1465ºC	si	no	NO		no	si	ionico
Cloruro de K	Solido	776ºC	1496ºC	si	no	NO		no	si	ionico
Cloruro de Mg	Solido	713ºC	-271ºC	no	SI	NO		no	si	ionico
Cloruro de Ca	Solido	1045 K	1935ºC	si	no	NO		no	sis	ionico
Cloruro de Cu	Solido	772ºC	422ºC	no	no	NO		no	si	ionico
Nitrato de K	Solido	1366ºC	400ºC	no	si	si		no	si	ionico
Nitrato de Na	Solido	334ºC	380ºC	no	no	si		no	si	ionico
Azufre	Solido	308ºC	717,87 K	no	no	si	no		no	covalente
Carbono	Solido	3823 K	5100 K	si	si	si	no		no	covalente
Azucar	Solido	146ºC	160ºC	si	no	NO	no		no	ionico
Talco	Solido	1530ºC		no	no	no	no		no	covalente
Alcohol	Liquido	-117ºC	78ºC	no	si	si	no		no	covalente
Agua	Liquido	0ºC	100ºC	si	si	si	NO		no	ionico
Aceite	Liquido	-5ºC	300ºC	no	no	NO	NO	NO	no	covalente
Acetona	liquido	-94.9ºC	150ºC	si	no	si	NO	NO	no	covalente

Enlace químico

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

ENLACE IONICO

Estructura de Lewis

El enlace de los elementos representativos se enfoca principalmente en los electrones de valencia, que son las subcapas s y p externas. El químico norteamericano Gilbert N. Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de visualizar cómo se transfieren o comparten los electrones en un enlace químico cuando los átomos se unen. Éstos se colocan alrededor del símbolo del elemento. Dado que el enlace de estos elementos entraña el acceso a ocho electrones (cuatro pares), los electrones se representan mediante uno o dos puntos en los cuatro lados del símbolo del elemento. Aunque los electrones de valencia provienen de dos diferentes subcapas (s y p), sólo el número total de estos electrones, es importante para cuestiones de enlace. Así primero es conveniente colocar un electrón en cada lado del símbolo (grupos IA a IVA), y después representar pares de electrones (grupo VA a 0).

  

ELECTRONEGATIVIDAD

Practica: espectros

Objetivos:
 Lograr ver  espectros con diferentes sustancias
Material:
 -Mechero

- 2 Vasos de precipitado ( de 100 ml. y de 400 ml.)

- Alambre de micromed

- Papel de baño

- Espectroscopio

- Encendedor

Sustancias:

- Ácido Clorhídrico

- Cloruro de Sodio

- Cloruro de Cobre

- Cloruro de Bario

- Cloruro de Potasio

- Cloruro de Estroncio

Pasos a seguir:

1.- Colocar un poco de agua en el vaso de precipitado de 400 ml.

2.- Sumergir el alambre de micromed en el agua y limpiarlo con el papel de baño.

3.- Encender el mechero a manera que la flama quede de color azul claro.

4.- Colocar el alambre de micromed en la flama para comprobar si esta limpio.

5.- después colocar en el alambre de micromed en el ácido clorhídrico y después una de las sustancias.

6.- luego colocar el alambre de micromed con la sustancia en la flama de fuego.

7.-Se empezara  a observar diferentes colores (espectros) de acuerdo a la sustancia que coloques.

8.- Para limpiar el alambre de micromed de una sustancia y de otra sumerge el alambre en el agua y posteriormente en el ácido clorhídrico.

Análisis:

Sustancia	Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre	Flama de color verde, rojo, anaranjado
2.- Cloruro de Potasio	Flama de color anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)	Flama de color anaranjado y amarillo
4.- Cloruro de Bario	Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio	Flama de color rojo

Lámparas de:

Neón: amarillo, rojo, anaranjado, verde.

Argón: rojo, anaranjado, verde y morado

Hidrógeno: azul, morado, rojo y amarillo

	DALTON	THOMPSON	RUTEFORD	BOHR
MODELO
POSTULADOS	.   Los elementos están formadas por partículas muy pequeñas separadas indivisibles e indestructibles se llaman átomos.    Los elementos de un elemento son iguales en masa volumen y peso.    Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa, volumen y peso.	·         Thompson descubre una partícula subatómica que tiene carga eléctricamente negativa (-e) ·         Thompson llega a  la conclusión que si existe carga negativa debe también haber carga positiva.	· Descubre una partícula subatómica llamada “protón” con carga positiva (aproximadamente 2000 veces mas grandes que el electrón) · Se descubre  que la materia  no es compacta. · La carga positiva se encuentra en el centro llamado “núcleo”	Los electrones  en los átomos que ocupan niveles discretos de energía (esto se refiere a una cantidad de energía que les permite estar a una distancia fija). El tamaño de cada órbita depende de la energía que tengan los electrones.Los electrones tienen una carga fija que les permite desplazarse, mantenerse alejado  una distancia del núcleo.

Postulados de Dalton.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:

1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Postulados de thomson:

a)  Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.

b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Propuso un modelo para en átomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva ( Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrón es de forma distribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente ( “una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas”).

Con las informaciones de las que se disponía en esa época, presento algunas hipótesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos.

Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halle partículas con cargas positivas.

Su trabajo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en las que se podía hallar incrustados electrones de modo parecido a la disposición de las semillas de sandía.

Postulados de Ernest Rutherford:

1.   El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.

2.   Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.

3.   Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.

4.   El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).

5.   El número de electrones negativos es igual  al número de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro

En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14, se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.

Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.

En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.