SUSTANCIA	ESTADO	PUNTO DE FUSION	PUNTO DE EBULLICION	SOLUBILIDAD	ALCOHOL	ACETONA		CONDUCTIVIDAD	SOLUCION	TIPO DE ENLACE
	FISICO			AGUA				SOLA
Cloruro de Na	Solido	801 ºC	1465ºC	si	no	NO		no	si	ionico
Cloruro de K	Solido	776ºC	1496ºC	si	no	NO		no	si	ionico
Cloruro de Mg	Solido	713ºC	-271ºC	no	SI	NO		no	si	ionico
Cloruro de Ca	Solido	1045 K	1935ºC	si	no	NO		no	sis	ionico
Cloruro de Cu	Solido	772ºC	422ºC	no	no	NO		no	si	ionico
Nitrato de K	Solido	1366ºC	400ºC	no	si	si		no	si	ionico
Nitrato de Na	Solido	334ºC	380ºC	no	no	si		no	si	ionico
Azufre	Solido	308ºC	717,87 K	no	no	si	no		no	covalente
Carbono	Solido	3823 K	5100 K	si	si	si	no		no	covalente
Azucar	Solido	146ºC	160ºC	si	no	NO	no		no	ionico
Talco	Solido	1530ºC		no	no	no	no		no	covalente
Alcohol	Liquido	-117ºC	78ºC	no	si	si	no		no	covalente
Agua	Liquido	0ºC	100ºC	si	si	si	NO		no	ionico
Aceite	Liquido	-5ºC	300ºC	no	no	NO	NO	NO	no	covalente
Acetona	liquido	-94.9ºC	150ºC	si	no	si	NO	NO	no	covalente

Enlace químico

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

ENLACE IONICO

Estructura de Lewis

El enlace de los elementos representativos se enfoca principalmente en los electrones de valencia, que son las subcapas s y p externas. El químico norteamericano Gilbert N. Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de visualizar cómo se transfieren o comparten los electrones en un enlace químico cuando los átomos se unen. Éstos se colocan alrededor del símbolo del elemento. Dado que el enlace de estos elementos entraña el acceso a ocho electrones (cuatro pares), los electrones se representan mediante uno o dos puntos en los cuatro lados del símbolo del elemento. Aunque los electrones de valencia provienen de dos diferentes subcapas (s y p), sólo el número total de estos electrones, es importante para cuestiones de enlace. Así primero es conveniente colocar un electrón en cada lado del símbolo (grupos IA a IVA), y después representar pares de electrones (grupo VA a 0).

  

ELECTRONEGATIVIDAD